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化學16條MC(求Adam 大神)
化學MC要全列式證明ANS,這只是我全部做的數條!1.下列有關1mol的二氧化硫的陳述正確?(1)它含有3mol的原子(2)它與1.5mol的O2(g)含有相同數目的分子(3)它與44.0g的CO2(g)含有相同數目的分子A.只有(1)和(2)B.只有(1)和(3)C.只有(2)和(3)D.(1)... 顯示更多 化學MC 要全列式證明ANS,這只是我全部做的數條! 1.下列有關1mol的二氧化硫的陳述正確? (1)它含有3mol的原子 (2)它與1.5mol的O2(g)含有相同數目的分子 (3)它與44.0g的CO2(g)含有相同數目的分子 A.只有(1)和(2) B.只有(1)和(3) C.只有(2)和(3) D.(1) ,(2)和(3) 2.苦2.0g的一氧化碳氣體含有x個原子,那麼1.0g的氫氣含有多少原子? A.7/2x B.11/2x C.7x D.11x 3.下列哪項所含的原子數目跟22.0g的二氧化碳所含的相同? A.4.8g的甲烷 B.8.5g的氨 C.18.3g的氯化氫 D.42.0g的氮 3.把4.80g的元素X加熱,製得9.60g的氧化物 該氧化物的實驗式是甚麼? A.XO B.XO2 C.XO3 D.X2O 4.鉛在其氧化物中的質量百分比為86.6%,該氧化物的實驗式是… A.Pb2O B.PbO C.PbO2 D.Pb3O4 5.KHCO3受熱時會分解,生成K2CO.3,CO2和H2O,把126g的KHCO3完全分解,可得多少質量的K2CO3? A. 87.1g B. 94.0g C. 106g D. 159g 6.重鉻酸銨((NH4)2C2O7)受熱時會分解,生成氧化銘(Ⅲ),水和氮。把277g的重鉻酸銨完全分解,可得多少質量的水? A. 19.8g B. 39.6g C. 79.2g D. 158g 7.固體KCiO3分解會生成KCl和O2,把49.0g的KClO3完全分解,可得多少質的O2? A.14.4g B.19.2g C.24.0g D.28.4g 8.金屬X的氧化物的實驗式是X2O5。71.3g的氧化物含有17.6g的氧。X的相對原子質是多少? A.108 B.122 C.162 D.216 9.金屬M會生成一氧化物,其中的金屬離子帶+3電荷。用氫氣把47.9g的氧化物還原,生 成金屬M和16.2g的水。M的相對原子質量是多少? A.29.6 B.43.1 C.55.8 D.106 10.把1.50g的某種含鉛顏料溶解,並用沉澱法把所有鉛(Ⅱ)離子轉化為固體硫酸鉛(Ⅱ)。若生成的沉澱的質量是0.0849g,該顏料中的鉛的質量百分比是多少? A.3.87% B.5.66% C.5.80% D.12.7% 11.某銀幣的質量為12.0g,把銀幣完全容於濃硝酸中,生成硝酸銀溶液加進所得溶液有14.4g的白色沉澱物生成。在銀幣中,銀的質量百分比是多少? A.45.0% B.60.0% C.75.0% D.90.0% 12.把115.8g不含雜質的碳酸鐡(Ⅱ)(式量=115.8)與過量的氫氯酸反應,有44g的二氧化碳生成。在同一實驗中,使用含雜質的碳酸鐡(Ⅱ),卻有42g的二氧化碳生成。假設雜質為金屬碳酸鹽,所含的雜質可能是… A.MgCO3 B.CaCO3 C.MnCO3 D.CuCO3 13.把相同質量的鎂和鋅持加到過量的氫氯酸時鎂釋出氫氣較鋅所釋出的多,下面哪正確? A.Mg在活性序比Zn高 B.Mg的金屬鍵比Zn強 C.Mg相對原子質量比Zn小 D.Mg是鹼土而Zn是過渡… 14.可從Cu2S生成Cu2O,反應的方程式如下:2Cu2S(s)+3O2(g)→2Cu2O(s)+2SO2(g)若3mol的Cu2S與5mol的氧反應,生成Cu2O的質量是… A.286g B.429g C.472g D.529g 15.丙烷(C3H8)可以作為燃料,它與氧反應=C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l),22.0g的丙烷與57.6g的氧反應,生成的二氧化碳質量是… A.15.8g B.22.0g C.39.8g D.47.5g 16.把一氧化碳和H反應=甲醇(CH3OH): CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g),84.0g的一氧化碳與過量的H反應,生成81.6g甲醇, 甲醇百分產率是… A.39.2% B. 77.5% C. 85.0% D.97.1% 更新: 非Adam的人有意回答先看看Adam回答方式! http://hk.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=7014020200173#ooa_hash 更新 2: @Mr. Kwok and@sjm1992003c 其實E份共有66條,而且E份係開學到E+的第12份,我地班同學做到日日留堂,我解決5到(計數完全5明)先拋上網求救!硬性規定... 更新 3: 實有人話我老吹,但我5介意!我用5~6個鐘先打好一次「知識問題」,我只擔心我以後的日子....... (深切治療部說:醫好也廢,砍了吧!) 更新 4: 11)應是所得溶液中的銀的質量百分比 更新 5: 11)某銀幣的質量為12.0g,把銀幣完全容於濃硝酸中,生成硝酸銀溶液。把過量的氯化鉀溶液加入所得溶液，會有14.4g的白色沉澱物生成。在銀幣中,銀的質量百分比是多少?
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I am answering 2014-02-05 11:16:40 補充： 1)B each mole of SO2 has 2O and 1S, so 3 atom that mean 1.5 mole of O2, number of mole is not equal, hence not same number of molecule molar mass of CO2 is 12+16x2=44, so 44g CO2 = 1mol of CO2 2) C ratio: 2/(12+16)=x =>2=28x 1=14x 1/(1*2)=y 14x/2=y y=7x 3) A number of atom in CO2 =3*(22/(12+16*2))=1.5mol CH4: 5*4.8/(12+4)=0.3=1.5 NH3: 4*8.5/(14+3) =0.5 =2 HCl: 2*18.3/1+35.5 = ~0.5=1 N2: 2*42/14= 6 3) B mass of X and O in the formular are equal 4.8=9.6-4.8 XO impossible as X=O XO2, mass of X=2O= 32 X=S, SO2 exist XO3, mass of X=3O=48 X2O, mass of X=O/2=8 4) C for 100g of compound atom's mass 86.8 of Pb 13.4 of O mole= 86.8/207.2=0.418, 13.4/16=0.8375 so formula is PbO2 5) A 2KHCO3 2x(39.1+1+12+16x3)=200.2->K2CO3(39.1x2+12+16x3)=138.2 =126/200x138.2=87g 6) C (NH4)2Cr2O7->Cr2O3+ 4H2O +N2 (2+16)x4x277/(52x2+16x7+18x2)= 79.1 7) B KClO3->KCl +1.5O2 49/(39.1+35.5+16x3)x1.5x(16x2)=19.2 8) B X2O5 mass of X=71.3-17.6=53.7 O=17.6 mol of O atom =17.6/16=1.1 mol of X atom = 1.1/5x2=0.44 molar mass of X atom= 53.7/0.44=122 9) C M2O3 +3H2 ->2M + 3H2O 47.9 16.2 mole of water=16.2/(2+16)= 0.9 mol of M2O3=0.9/3x1=0.3 molar mass of M2O3=47.9/0.3=159.6 let m be atomic mass of M, 2m+16x3=159.6, m=55.8 10) A PbSO4, molar mass=207.2+32.1+16x4=303.3 mass of Pb inside this compound=207.2/303.3x0.0849=0.0579 this mass in original sample=0.0579/1.5=0.0386 11) 所得溶液? 12) FeCO3 (55.8+12+16x3=115.8)+2HCl->FeCl2 +H2O +CO2 44/12+16x2=1mol of CO2 produced, FeCO3=1mol 13) C 只要他們都在H之上在過量的酸是都會假設完全反應, 他們的式都是Mg2+, Zn2+如果Zn 比Mg重, 那相同mass的金屬裡面 Mg的量會比Zn多, 所以所產生的H2也較多 14) B 3mol 的Cu2S 可以維持3/2份反應=1.5, 5mol O2可以維持 5/3份反應=1.66 所以1.5份反應發生, mole of Cu2O produced=1.5x2=3 mass=3x(63.5x2+16)=429 15)D mol of C3H8= 22/(12x3+8)=0.5, O2=57.6/(2x16)=1.8 O2 is limiting, mol of CO2 produced=1.8/5x3=1.08, mass=1.08x44=47.52 16) C 理論: mol of CO reacted= 84/(12+16)= 3mol mol of 甲醇 created= 3mol, 實際: 甲醇 created=81.6/(12+4+16)=2.55mol percent=2.55/3x100= 85% 2014-02-05 11:29:13 補充： 12)Cu 我都覺吾應該答, 好浪費時間, 無理由要人做個marking scheme比你 2014-02-05 21:00:16 補充： 11) D Ag->AgNO3->AgCl, assume no loss mass of AgCl=14.4 mass of Ag in this: 14.4x107.9/(107.9+35.5)=10.835g percentage of original: 10.8/12=90.3% 下次影相upload上網post link 問, 不要浪費寶貴時間 其實我無字, 如果真吾識問ok 如果吾明再問
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Adam sorry,sjm1992003c快過你! 2014-02-06 01:19:25 補充： 把sjm1992003c同Adam比較一下,sjm1992003c好似有D亂來(可能我5明) BTW,Adam整體比Adam好,但你池了...SORRY! 兩位也OTZ!! THX所有有出力的人!!!!! 2014-02-06 01:22:57 補充： Adam整體比sjm1992003c好|||||1. B (1) 正確，含 1 mol S 和 2 mol O 原子。 (2) 錯誤，含 1.5 mol O2分子。 (3) 正確，CO2摩爾數 = 44/44 = 1 mol (分子) 2. C L = 亞佛加德羅常數 CO 的原子數目：(2.0/28) * 2L = x L = 7x H2 含 H 原子數目 = [1/(1*2)] * 2L = L = 7x 3. A 含原子數目： CO2：(22.0/44) * 3L = 1.5L A. CH4：(4.8/16) * 5L = 1.5L B. NH3：(8.5/17) * 4L = 2L C. HCl：(18.3/36.5) * 2L = L D. N2：(42.0/28) * 2L = 3L 3. 沒足夠資料，欠 X 的原子量。 若由答案計算 X 的原子量，則化學知道超乎這單元所需（例如 TiO-3 是否存在）。 4. C 摩爾比 Pb : O = 86.6/207.2 :(100-86.6)/16 = 1 : 2 實驗式 = PbO2 5. A 2KHCO3 → K2CO3+ ... KHCO3 摩爾數 = 126/100.1 = 1.26 mol K2CO3 質量 = 138.2 * 1.26 * (1/2) = 87.1g 6. C (NH4)2Cr2O7→ ... + 4H2O (NH4)2Cr2O7 摩爾數 = 277/252 = 1.10 mol H2O 質量 = 18 * 1.10 * 4 = 79.2 g 7. B 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3- 摩爾數 = 49.0/122.6 = 0.400 mol O2 質量 = (16*2) * 0.400 * (3/2) =19.2 g 8. B 設 X 的相對原子質量是 y。 摩爾比 (71.3 - 17.6)/y : 17.6/16= 2 : 5 y = 122 9. C 設 M 的相對原子質量是 y。 O 質量 = 16.2 x (16/18) = 14.4 g 摩爾比 M : O = (47.9 - 14.4)/y :14.4/16 = 2 : 3 y = 55.8 10. A PbSO4 含鉛質量 = 0.0849 * (207.2/303.3) =0.0580 顏料中 Pb 百分比 = (0.0580/1.50) * 100% =3.87% 11. D AgCl 含 Ag 質量 = 14.4 * (107.9/143.4) =10.8 g 銀幣中 Ag 的百分比 = (10.8/12.0) * 100% =90.0% 12. D 相對原子質量 : Fe = 55.8, Mg = 24.3, Ca= 40.1, Mn = 55.9, Cu = 63.5 只有 Cu 的相對原子質量明顯高於 Fe。 只有同質量的 CuCO3- 摩爾數明顯少於 FeCO3，生成明顯少於 44 g 的 CO2。 13. C A, B, D. 錯誤，反應質量與金屬的活性、鍵合強弱、周期表中的位置無關。 C. 正確，相對原子質量 Mg < Zn，同質量下摩爾數 Mg > Zn，生成氫氣的量 Mg > Zn 14. B 要 3 mol Cu2S 完全反應，需 O2 莫耳數 = 3 * (3/2) = 4.5 mol O2 過量，Cu2S 完全反應。 生成 Cu2O 質量 = 143 * 3 = 429 g 15. D 加入 C3H8莫耳數 = 22.0/44 = 0.5 mol 加入 O2 莫耳數 = 57.6/32 = 1.8 mol 要 0.4 mol C3H8完全反應，需 O2 摩爾數 = 0.5 * 5 = 2.5 mol C3H8 過量，O2 完全反應。 生成 CO2 莫耳數 = 1.8 * (3/5) = 1.08 mol 生成 CO2 質量 = 44 * 1.8 * (3/5) = 47.5g 16. C CO 摩爾數 = 84.0/(12 + 16) = 3 mol CH3OH 理論產值 = 32 * 3 = 96 g CH3OH 百分產率 = (81.6/96) * 100% = 85.0%|||||真高興現在的學生勤力上進，努力讀書！ 要全列式證明ANS,這只是我全部做的數條! 只 [ 數條! ] 便有 16 題之多，閣下所做題目之多真使人敬服，祝願你成績蒸蒸日上，名列前矛。 2014-02-05 16:06:50 補充： 咁又何必勉強自己呢？
化學16條MC(求Adam 大神)
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發問:化學MC要全列式證明ANS,這只是我全部做的數條!1.下列有關1mol的二氧化硫的陳述正確?(1)它含有3mol的原子(2)它與1.5mol的O2(g)含有相同數目的分子(3)它與44.0g的CO2(g)含有相同數目的分子A.只有(1)和(2)B.只有(1)和(3)C.只有(2)和(3)D.(1)... 顯示更多 化學MC 要全列式證明ANS,這只是我全部做的數條! 1.下列有關1mol的二氧化硫的陳述正確? (1)它含有3mol的原子 (2)它與1.5mol的O2(g)含有相同數目的分子 (3)它與44.0g的CO2(g)含有相同數目的分子 A.只有(1)和(2) B.只有(1)和(3) C.只有(2)和(3) D.(1) ,(2)和(3) 2.苦2.0g的一氧化碳氣體含有x個原子,那麼1.0g的氫氣含有多少原子? A.7/2x B.11/2x C.7x D.11x 3.下列哪項所含的原子數目跟22.0g的二氧化碳所含的相同? A.4.8g的甲烷 B.8.5g的氨 C.18.3g的氯化氫 D.42.0g的氮 3.把4.80g的元素X加熱,製得9.60g的氧化物 該氧化物的實驗式是甚麼? A.XO B.XO2 C.XO3 D.X2O 4.鉛在其氧化物中的質量百分比為86.6%,該氧化物的實驗式是… A.Pb2O B.PbO C.PbO2 D.Pb3O4 5.KHCO3受熱時會分解,生成K2CO.3,CO2和H2O,把126g的KHCO3完全分解,可得多少質量的K2CO3? A. 87.1g B. 94.0g C. 106g D. 159g 6.重鉻酸銨((NH4)2C2O7)受熱時會分解,生成氧化銘(Ⅲ),水和氮。把277g的重鉻酸銨完全分解,可得多少質量的水? A. 19.8g B. 39.6g C. 79.2g D. 158g 7.固體KCiO3分解會生成KCl和O2,把49.0g的KClO3完全分解,可得多少質的O2? A.14.4g B.19.2g C.24.0g D.28.4g 8.金屬X的氧化物的實驗式是X2O5。71.3g的氧化物含有17.6g的氧。X的相對原子質是多少? A.108 B.122 C.162 D.216 9.金屬M會生成一氧化物,其中的金屬離子帶+3電荷。用氫氣把47.9g的氧化物還原,生 成金屬M和16.2g的水。M的相對原子質量是多少? A.29.6 B.43.1 C.55.8 D.106 10.把1.50g的某種含鉛顏料溶解,並用沉澱法把所有鉛(Ⅱ)離子轉化為固體硫酸鉛(Ⅱ)。若生成的沉澱的質量是0.0849g,該顏料中的鉛的質量百分比是多少? A.3.87% B.5.66% C.5.80% D.12.7% 11.某銀幣的質量為12.0g,把銀幣完全容於濃硝酸中,生成硝酸銀溶液加進所得溶液有14.4g的白色沉澱物生成。在銀幣中,銀的質量百分比是多少? A.45.0% B.60.0% C.75.0% D.90.0% 12.把115.8g不含雜質的碳酸鐡(Ⅱ)(式量=115.8)與過量的氫氯酸反應,有44g的二氧化碳生成。在同一實驗中,使用含雜質的碳酸鐡(Ⅱ),卻有42g的二氧化碳生成。假設雜質為金屬碳酸鹽,所含的雜質可能是… A.MgCO3 B.CaCO3 C.MnCO3 D.CuCO3 13.把相同質量的鎂和鋅持加到過量的氫氯酸時鎂釋出氫氣較鋅所釋出的多,下面哪正確? A.Mg在活性序比Zn高 B.Mg的金屬鍵比Zn強 C.Mg相對原子質量比Zn小 D.Mg是鹼土而Zn是過渡… 14.可從Cu2S生成Cu2O,反應的方程式如下:2Cu2S(s)+3O2(g)→2Cu2O(s)+2SO2(g)若3mol的Cu2S與5mol的氧反應,生成Cu2O的質量是… A.286g B.429g C.472g D.529g 15.丙烷(C3H8)可以作為燃料,它與氧反應=C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l),22.0g的丙烷與57.6g的氧反應,生成的二氧化碳質量是… A.15.8g B.22.0g C.39.8g D.47.5g 16.把一氧化碳和H反應=甲醇(CH3OH): CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g),84.0g的一氧化碳與過量的H反應,生成81.6g甲醇, 甲醇百分產率是… A.39.2% B. 77.5% C. 85.0% D.97.1% 更新: 非Adam的人有意回答先看看Adam回答方式! http://hk.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=7014020200173#ooa_hash 更新 2: @Mr. Kwok and@sjm1992003c 其實E份共有66條,而且E份係開學到E+的第12份,我地班同學做到日日留堂,我解決5到(計數完全5明)先拋上網求救!硬性規定... 更新 3: 實有人話我老吹,但我5介意!我用5~6個鐘先打好一次「知識問題」,我只擔心我以後的日子....... (深切治療部說:醫好也廢,砍了吧!) 更新 4: 11)應是所得溶液中的銀的質量百分比 更新 5: 11)某銀幣的質量為12.0g,把銀幣完全容於濃硝酸中,生成硝酸銀溶液。把過量的氯化鉀溶液加入所得溶液，會有14.4g的白色沉澱物生成。在銀幣中,銀的質量百分比是多少?
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I am answering 2014-02-05 11:16:40 補充： 1)B each mole of SO2 has 2O and 1S, so 3 atom that mean 1.5 mole of O2, number of mole is not equal, hence not same number of molecule molar mass of CO2 is 12+16x2=44, so 44g CO2 = 1mol of CO2 2) C ratio: 2/(12+16)=x =>2=28x 1=14x 1/(1*2)=y 14x/2=y y=7x 3) A number of atom in CO2 =3*(22/(12+16*2))=1.5mol CH4: 5*4.8/(12+4)=0.3=1.5 NH3: 4*8.5/(14+3) =0.5 =2 HCl: 2*18.3/1+35.5 = ~0.5=1 N2: 2*42/14= 6 3) B mass of X and O in the formular are equal 4.8=9.6-4.8 XO impossible as X=O XO2, mass of X=2O= 32 X=S, SO2 exist XO3, mass of X=3O=48 X2O, mass of X=O/2=8 4) C for 100g of compound atom's mass 86.8 of Pb 13.4 of O mole= 86.8/207.2=0.418, 13.4/16=0.8375 so formula is PbO2 5) A 2KHCO3 2x(39.1+1+12+16x3)=200.2->K2CO3(39.1x2+12+16x3)=138.2 =126/200x138.2=87g 6) C (NH4)2Cr2O7->Cr2O3+ 4H2O +N2 (2+16)x4x277/(52x2+16x7+18x2)= 79.1 7) B KClO3->KCl +1.5O2 49/(39.1+35.5+16x3)x1.5x(16x2)=19.2 8) B X2O5 mass of X=71.3-17.6=53.7 O=17.6 mol of O atom =17.6/16=1.1 mol of X atom = 1.1/5x2=0.44 molar mass of X atom= 53.7/0.44=122 9) C M2O3 +3H2 ->2M + 3H2O 47.9 16.2 mole of water=16.2/(2+16)= 0.9 mol of M2O3=0.9/3x1=0.3 molar mass of M2O3=47.9/0.3=159.6 let m be atomic mass of M, 2m+16x3=159.6, m=55.8 10) A PbSO4, molar mass=207.2+32.1+16x4=303.3 mass of Pb inside this compound=207.2/303.3x0.0849=0.0579 this mass in original sample=0.0579/1.5=0.0386 11) 所得溶液? 12) FeCO3 (55.8+12+16x3=115.8)+2HCl->FeCl2 +H2O +CO2 44/12+16x2=1mol of CO2 produced, FeCO3=1mol 13) C 只要他們都在H之上在過量的酸是都會假設完全反應, 他們的式都是Mg2+, Zn2+如果Zn 比Mg重, 那相同mass的金屬裡面 Mg的量會比Zn多, 所以所產生的H2也較多 14) B 3mol 的Cu2S 可以維持3/2份反應=1.5, 5mol O2可以維持 5/3份反應=1.66 所以1.5份反應發生, mole of Cu2O produced=1.5x2=3 mass=3x(63.5x2+16)=429 15)D mol of C3H8= 22/(12x3+8)=0.5, O2=57.6/(2x16)=1.8 O2 is limiting, mol of CO2 produced=1.8/5x3=1.08, mass=1.08x44=47.52 16) C 理論: mol of CO reacted= 84/(12+16)= 3mol mol of 甲醇 created= 3mol, 實際: 甲醇 created=81.6/(12+4+16)=2.55mol percent=2.55/3x100= 85% 2014-02-05 11:29:13 補充： 12)Cu 我都覺吾應該答, 好浪費時間, 無理由要人做個marking scheme比你 2014-02-05 21:00:16 補充： 11) D Ag->AgNO3->AgCl, assume no loss mass of AgCl=14.4 mass of Ag in this: 14.4x107.9/(107.9+35.5)=10.835g percentage of original: 10.8/12=90.3% 下次影相upload上網post link 問, 不要浪費寶貴時間 其實我無字, 如果真吾識問ok 如果吾明再問
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Adam sorry,sjm1992003c快過你! 2014-02-06 01:19:25 補充： 把sjm1992003c同Adam比較一下,sjm1992003c好似有D亂來(可能我5明) BTW,Adam整體比Adam好,但你池了...SORRY! 兩位也OTZ!! THX所有有出力的人!!!!! 2014-02-06 01:22:57 補充： Adam整體比sjm1992003c好|||||1. B (1) 正確，含 1 mol S 和 2 mol O 原子。 (2) 錯誤，含 1.5 mol O2分子。 (3) 正確，CO2摩爾數 = 44/44 = 1 mol (分子) 2. C L = 亞佛加德羅常數 CO 的原子數目：(2.0/28) * 2L = x L = 7x H2 含 H 原子數目 = [1/(1*2)] * 2L = L = 7x 3. A 含原子數目： CO2：(22.0/44) * 3L = 1.5L A. CH4：(4.8/16) * 5L = 1.5L B. NH3：(8.5/17) * 4L = 2L C. HCl：(18.3/36.5) * 2L = L D. N2：(42.0/28) * 2L = 3L 3. 沒足夠資料，欠 X 的原子量。 若由答案計算 X 的原子量，則化學知道超乎這單元所需（例如 TiO-3 是否存在）。 4. C 摩爾比 Pb : O = 86.6/207.2 :(100-86.6)/16 = 1 : 2 實驗式 = PbO2 5. A 2KHCO3 → K2CO3+ ... KHCO3 摩爾數 = 126/100.1 = 1.26 mol K2CO3 質量 = 138.2 * 1.26 * (1/2) = 87.1g 6. C (NH4)2Cr2O7→ ... + 4H2O (NH4)2Cr2O7 摩爾數 = 277/252 = 1.10 mol H2O 質量 = 18 * 1.10 * 4 = 79.2 g 7. B 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3- 摩爾數 = 49.0/122.6 = 0.400 mol O2 質量 = (16*2) * 0.400 * (3/2) =19.2 g 8. B 設 X 的相對原子質量是 y。 摩爾比 (71.3 - 17.6)/y : 17.6/16= 2 : 5 y = 122 9. C 設 M 的相對原子質量是 y。 O 質量 = 16.2 x (16/18) = 14.4 g 摩爾比 M : O = (47.9 - 14.4)/y :14.4/16 = 2 : 3 y = 55.8 10. A PbSO4 含鉛質量 = 0.0849 * (207.2/303.3) =0.0580 顏料中 Pb 百分比 = (0.0580/1.50) * 100% =3.87% 11. D AgCl 含 Ag 質量 = 14.4 * (107.9/143.4) =10.8 g 銀幣中 Ag 的百分比 = (10.8/12.0) * 100% =90.0% 12. D 相對原子質量 : Fe = 55.8, Mg = 24.3, Ca= 40.1, Mn = 55.9, Cu = 63.5 只有 Cu 的相對原子質量明顯高於 Fe。 只有同質量的 CuCO3- 摩爾數明顯少於 FeCO3，生成明顯少於 44 g 的 CO2。 13. C A, B, D. 錯誤，反應質量與金屬的活性、鍵合強弱、周期表中的位置無關。 C. 正確，相對原子質量 Mg < Zn，同質量下摩爾數 Mg > Zn，生成氫氣的量 Mg > Zn 14. B 要 3 mol Cu2S 完全反應，需 O2 莫耳數 = 3 * (3/2) = 4.5 mol O2 過量，Cu2S 完全反應。 生成 Cu2O 質量 = 143 * 3 = 429 g 15. D 加入 C3H8莫耳數 = 22.0/44 = 0.5 mol 加入 O2 莫耳數 = 57.6/32 = 1.8 mol 要 0.4 mol C3H8完全反應，需 O2 摩爾數 = 0.5 * 5 = 2.5 mol C3H8 過量，O2 完全反應。 生成 CO2 莫耳數 = 1.8 * (3/5) = 1.08 mol 生成 CO2 質量 = 44 * 1.8 * (3/5) = 47.5g 16. C CO 摩爾數 = 84.0/(12 + 16) = 3 mol CH3OH 理論產值 = 32 * 3 = 96 g CH3OH 百分產率 = (81.6/96) * 100% = 85.0%|||||真高興現在的學生勤力上進，努力讀書！ 要全列式證明ANS,這只是我全部做的數條! 只 [ 數條! ] 便有 16 題之多，閣下所做題目之多真使人敬服，祝願你成績蒸蒸日上，名列前矛。 2014-02-05 16:06:50 補充： 咁又何必勉強自己呢？
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